Почему максимальная валентность элементов 2-го периода не превышает 4

Отвечая на этот вопрос, разъясним основные понятия химии: валентность и периоды элементов. Точного определения валентности не существует. Ученые-химики определяют ее по-разному:

  • способность атомов соединяться с другими атомами;
  • присоединение определенного количества атомов одного элемента к атомам другого;
  • особое свойство атомов, которые вступая в химическую реакцию, принимают или отдают некоторое число электронов.
Почему максимальная валентность элементов 2-го периода не превышает 4

Каждый придерживается того высказывания, которое ближе ему, но с уверенностью можем сказать: элементы второго периода могут образовать только определенное количество химических связей, а именно – четыре. Это значит возможность присоединить четыре атома другого элемента.

Что же касается периода, то он определяется последовательностью атомов по возрастанию заряда ядра, а также заполнению электродами внешней оболочки. Второй период обозначает вторую строку в периодической системе, составляющими которой являются восемь химических элементов: бор, литий, бериллий, углерод, кислород, азот, неон.

У этих элементов внешняя оболочка состоит из четырех орбиталей. Проанализировав это, делаем выводы, что невозможна валентность больше нежели четыре, так как на четырех орбиталях могут расположиться только четыре неспаренные электроны.

Образование валентных связей в атоме происходит с участием неспареных электронов как возбужденного, так и невозбужденного состояния атома. Общее число этих связей ограничено, не только для элементов рассматриваемого нами периода, а и для других представителей периодической системы. И зависит оно, от количества орбителей, которые, с точки зрения энергетических затрат на их образование, самые выгодные.

Просмотров: 2622 | Дата публикации: Суббота, 16 апреля 2016

Еще статьи